Elektrolit Lemah

Elektrolit Lemah

Pengertian Elektrolit Lemah

Elektrolit lemah adalah zat yang tidak terionisasi sempurna dalam larutan. Zat ini meliputi asam Br�nsted lemah seperti CH3COOH dan basa Br�nsted seperti NH3. Bila elektrolit lemah dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk kesetimbangan antara ion-ion yang terbentuk dengan molekul elektrolit yang tak terionisasi.
Contoh Elektrolit Lemah
Beberapa contoh elektrolit lemah adalah asam asetat, asam sianida, asam fosfat, asam karbonat, asam sitrat, asam oksalat, amonium hidroksida, magnesium hidroksida, perak nitrat, dll.
Konduktivitas Elektrolit Lemah
Ketergantungan konduktivitas elektrolit lemah pada konsentrasi dengan jelas berasal dari pergeseran kesetimbangan

HA (aq) + H2O (l) ? H3O+ (aq) + A- (aq)                      Ka = [a(H3O+)a(A-)] / [a(HA)]

ke arah produk pada konsentrasi rendah.
Konduktivitas bergantung pada jumlah ion dalam larutan, dan karenanya juga pada derajat ionisasi elektrolit a. Derajat ionisasi didefinisikan sehingga untuk asam HA pada konsentrasi normal c, pada kesetimbangan:

H3O+ = ac          [A-] = ac             [HA] = (1-a)

Jika koefisien aktivitas diabaikan, maka konstanta keasaman adalah:

Ka = a2c / (1-a)

Jika konduktivitas molar elektrolit terionisasi sempurna hipotesis adalah ?'m, sedangkan hanya fraksi a yang sebenarnya terdapat sebagai ion dalam larutan sebenarnya, maka konduktivitas molar terukur ?m dinyatakan dengan:

?m = a?'m

Jika konsentrasi ion dalam larutan rendah, maka ?'m dapat diperkirakan dengan nilai pembatasnya dengan menuliskan: 

?m = a?om

Hukum pengenceran Ostwald untuk larutan elektrolit adalah:

1/?m = 1/?om + ?mc / Ka(?om)2

0 Response to "Elektrolit Lemah"

Post a Comment